Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為 .

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程）

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol

B.該混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C.該混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-

D.該混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-

 

Answer 1

（1）否 ； Ag2CO3 Ag2SO4 都是沉淀 （答對其中1個算對）

（2）NH4+ 0.8 mol/L

（3）BaCO3 BaSO4 ； n (CO32-)=0.04 mol n(SO42-)=0.02 mol

（4）A （3分）

【解析】

試題分析：根據第二份信息確定溶液中含有NH4+，且量為0.08mol；根據第三份信息得出沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，量分別為4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32- 、SO42-且量分別為0.04mol和0.02mol；（1）硫酸銀和碳酸銀等均為沉淀，故不能只根據加入AgNO3溶液有沉淀產生得出含有Cl- 結論；（4）根據溶液中含有CO32- 、SO42-判斷溶液中不含有Ca2+ 、Ba2+；根據電荷守恒，得出溶液中一定含有陽離子即含有K+（溶液中CO32- 、SO42-所帶負電荷數大于NH4+所帶正電荷數），可能含有Cl- ，若不含時n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+ )[電荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，則n(K+)＞0.04mol，故答案為A。

考點：考查定性和定量檢驗溶液中的離子有關問題。