【題目】元素性質呈周期性變化的原因是（ ）
A.原子量逐漸增大B.核電荷數逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]常用作塑料阻燃劑． 
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 ．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]中的a、b、c、d的代數關系式為 ．
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560L（已換算成標準狀況下）．
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（ 
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】根據要求填空
（1）按系統命名法命名：
① 
，寫出它和氯氣發生一取代反應的方程式
② 
；它的一氯代物具有不同沸點的產物有 種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷： ；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴： ；
（3）羥基的電子式 ．
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【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
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【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。
【題型】多選題
【結束】
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【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。
（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。
（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。
（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
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【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發生__________反應；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol 電子 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )
A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質量均增加了
C. 兩燒杯中均無氣泡產生 D. 右邊銅球質量不變
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