Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下推測正確的是（  ）

A．K+一定存在	B．混合溶液中c(CO32－)為1 mol/L
C．Cl－一定存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

C

解析試題分析：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成，可能存在、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的至少一種；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；則含有NH₄⁺，其物質的量是n(NH₄⁺)="0.05mol;" （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。則n(SO₄^2－)= 2.33g÷233g/mol=0.01mol；n(CO₃^2－)= (4.3g－2.33g)÷197g/mol=0.01mol。c(CO₃^2－)為="0.01mol" ÷0.1L="0.1" mol/L。根據離子Mg²⁺、CO₃^2－會發生沉淀反應而不能電離共存；Ba²⁺、SO₄^2－也會發生沉淀反應而不能電離共存；可知一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，根據溶液呈電中性，CO₃^2－、SO₄^2－，帶的負電荷總數是0.02mol×2="0.04mol;" NH₄⁺帶的正電荷總數是0.05mol×1=0.05mol;正電荷總數大于負電荷總數，所以一定含有陰離子Cl^－。因此正確的選項是C。
考點：考查溶液中離子的檢驗及溶液成分的確定的知識。