Question

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。

Answer 1

【答案】 后續(xù)反應會使用更多的H2SO4、實驗過程中會產(chǎn)生有毒的H2S氣體 S、BaSO4 蒸餾 帶走水蒸氣，抑制MgBr2的水解 防止倒吸 將濾液加熱煮沸，向冷卻后的溶液中緩慢通入SO2氣體至反應液的pH約為7（用pH計測得），過濾，用溶有SO2的水洗滌濾渣，在真空干燥箱中干燥

【解析】(1) “還原”步驟中BaS與溴反應生成硫酸鋇沉淀或硫沉淀，過量的BaS會與氫溴酸和硫酸反應放出硫化氫氣體，因此BaS不宜過量太多，故答案為：后續(xù)反應會使用更多的H2SO4、實驗過程中會產(chǎn)生有毒的H2S氣體；

(2)根據(jù)(1)的分析，沉淀中含有硫酸鋇沉淀或硫沉淀和過量的BaS，加入硫酸，將沉淀中的BaS溶解，得到的濾渣中主要含有S、BaSO4，故答案為：S、BaSO4；

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，乙醇的沸點降低，可以通過蒸餾的方法從洗滌液中回收乙醇，故答案為：蒸餾；

(4)①MgBr2水解會放出溴化氫氣體，通入HBr，可以帶走水蒸氣，抑制MgBr2的水解，故答案為：帶走水蒸氣，抑制MgBr2的水解；

②圖中框內(nèi)裝置是安全瓶，可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

(5)由BaS制取高純BaSO3。取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓，過濾除去硫，得到氫氧化鋇溶液，其中含有少量過量的過氧化氫溶液，加熱，使過氧化氫分解，然后在氫氧化鋇溶液中通入二氧化硫氣體，恰好完全反應后溶液中含有水，pH=7，過濾出BaSO3沉淀，用溶有SO2的水洗滌，在隔絕空氣的環(huán)境中干燥即可，故答案為：將濾液加熱煮沸，向冷卻后的溶液中緩慢通入SO2氣體至反應液的pH約為7(用pH計測得)，過濾，用溶有SO2的水洗滌濾渣，在真空干燥箱中干燥。