Question

在進行鈉與水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明．
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈

銀白

色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為

變暗

，發生的反應方程式為

4Na+O₂=2Na₂O

．
（2）切下來的金屬鈉塊要用

濾紙

擦凈后方可放入水中實驗．
（3）金屬鈉塊必須用

鑷子

夾取，而不能直接用手拿取．理由是

Na與水反應放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性

．
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉塊很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

反應放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為

反應生成氣體

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為

紅色

色，理由是

Na與水反應生成強堿氫氧化鈉

．
（7）寫出鈉與水發生的反應方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（8）若將金屬鈉放在空氣中加熱發生的反應為

2Na+O₂

△   .

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據鈉的物理性質和化學性質分析；
（2）用濾紙吸干煤油；
（3）鈉及其與水反應的產物有腐蝕性；
（4）根據鈉的物理性質和鈉與水反應放熱分析；
（5）鈉與水反應生成氫氣；
（6）鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（8）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉．

解答：解：（1）鈉是一種銀白色的金屬，質軟，所以剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色，鈉性質活潑已被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中會變暗，其反應方程式為：4Na+O₂=2Na₂O，故答案為：銀白；變暗；4Na+O₂=2Na₂O；
（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙吸干煤油，故答案為：濾紙；
（3）鈉及其與水反應的產物有腐蝕性，而手上會有少量的汗漬，所以直接用手拿，會腐蝕手，應該用鑷子，
故答案為：鑷子；Na與水反應放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性；
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，密度比水小，所以鈉塊很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，
故答案為：反應放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小；
（5）鈉與水反應生成氫氣，推動鈉四處游動，所以鈉小球在水面上迅速游動，這是因為反應生成氣體，故答案為：反應生成氣體；
（6）鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變為紅色，故答案為：紅色；Na與水反應生成強堿氫氧化鈉；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（8）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，其反應的化學方程式為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂．

點評：本題考查了鈉的物理性質，化學性質，鈉與水反應的試驗，屬于基礎知識的考查，難度不大．