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在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂,經測定反應開始后3 s末的v(H₂)="0.3" mol·L^-1·s^-1,則3 s末NH₃的濃度為(　　)。

A．0. 4 mol·L^-1

B．0.6 mol·L^-1

C．0.9 mol·L^-1

D．1.2 mol·L^-1

同一反應中各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比,由N₂+3H₂

2NH₃知v(NH₃)=

v(H₂)=

×0. 3 mol·L^-1·s^-1="0.2" mol·(L·s)^-1;
所以:c(NH₃)=v(NH₃)·Δt="0.2" mol·L^-1·s^-1×3 s="0.6" mol·L^-1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的( )

A．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是（）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H₂的平均反應速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是                。

A．容器內各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)

B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有關結論正確的是 (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）

cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：

依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____      。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度是2.0 mol·L^-1,經過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L^-1,則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

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