氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內(nèi)的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（3）準(zhǔn)備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風(fēng)櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質(zhì)的量之比。
習(xí)題精選系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤氣變換反應(yīng)：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反應(yīng)：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學(xué)方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(ⅳ)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為__________
_____________________，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h＝3.6×106 J)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
| A．稀硫酸 | B．氨水 | C．氫氧化鈉溶液 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：
（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
（2）可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為_________；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為______________；
（3）MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 ，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，固體A的化學(xué)式為 ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有 、 。 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
| 實驗操作 | 時間/min | 電子天平的讀數(shù)/g |
| 燒杯＋NaOH溶液 | 0 | 120 |
| 燒杯＋NaOH溶液＋樣品 | 0 | 135 |
| 1 | 134.5 | |
| 2 | 134.1 | |
| 3 | 133.8 | |
| 4 | 133.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 |  |  |  |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
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