【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B. 0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設(shè)計(jì)路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）操作1的名稱是 ；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的 ；
A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO
若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe3＋物質(zhì)的量濃度為 （已知25℃時(shí)，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 （結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來(lái)制取碘化亞銅，
已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I(xiàn)2.若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示， 涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是_________閥門A、__________閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是__________________________________。
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]22H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是________________。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。寫(xiě)出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_________________；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）
A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1
C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的操作中錯(cuò)誤的是
A．除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D．氯氣混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
C. 常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是： 。
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是： ；
A．水溶性比苯酚好
B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)
D．既有酸性又有堿性
② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。
A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連
C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸(
)合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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