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【題目】從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是( )

A. 銅和濃硝酸反應(yīng) B. 銅和稀硝酸反應(yīng)

C. 氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D. 氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 銅和濃硝酸反應(yīng),會產(chǎn)生NO2污染性氣體,且硝酸的利用率不高,故A不符合題意;

B. 銅和稀硝酸反應(yīng),會產(chǎn)生NO污染性氣體,且硝酸的利用率不高,故B不符合題意;

C. 氧化銅和稀硝酸反應(yīng),生成硝酸銅和水,沒有污染物,且硝酸的利用率100%,,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,故C符合題意;

D. 氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng),雖然不會對環(huán)境造成污染,但是硝酸銀和氯化銅成本比較高,故D不符合題意。

正確答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,化學(xué)反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(
A.H2(g)+ ?O2(g)═H2O(g)△H=(a+b) kJ?mol1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b﹣a) kJ?mol1
C.H2(g)+ ?O2(g)═H2O(l)△H=(b+c﹣a) kJ?mol1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a﹣b﹣c) kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/°C

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

4某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(  )

A. a插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. b,開關(guān)由M改置于N,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳,則該有機物必須滿足的條件是(  )
A.分子中的C、H、O的個數(shù)比為1∶2∶3
B.分子中C、H個數(shù)比為1∶2
C.該有機物的相對分子質(zhì)量為14
D.該分子中肯定不含氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.化石燃料是可再生能源

B.食鹽可作調(diào)味劑和防腐劑

C.蠶絲是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料

D.空氣質(zhì)量報告中PM2.5指的是懸浮顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯酮(CH2 =C=O)在一定條件下,能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下的加成反應(yīng):CH2 =C=O+HA→。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成,其加成產(chǎn)物不正確的是(

A. HCl加成:

B. CH3COOH加成:

C. H2O加成:

D. CH3CH2OH加成:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池.已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH=CO +3H2O,下列敘述正確的是(
A.通入甲烷的一極為正極,該極c(OH)減小
B.通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4﹣8e+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH
D.該電池工作時,溶液中的陰離子向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃,pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合,則混合后溶液中的PH 約為____________________。(已知 lg2=0.3)

(2)T℃ ,水的離子積常數(shù)Kw= 1×10-12,欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性,則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。

(3)已知25 ℃,碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=________________________

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同步練習(xí)冊答案
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