Question

（9分）有A、B、C、D四種無(wú)色氣體，
①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；
③D與A混合生成白煙；
④D的濃溶液與軟錳礦(主要成分是MnO₂)在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
（1）寫出②化學(xué)方程式                                  ；
（2）寫出④的離子方程式                                ；
（3）氣體E有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用             吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________      _________。

Answer 1

（9分）
（1）4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O    2NO+O₂=2NO₂
（2）MnO₂+4H⁺+Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）NaOH溶液，Cl₂+2OH^- = Cl^-+ClO^-+H₂O

試題分析：A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶于水顯堿性，則是氨氣；C遇空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明是NO₂，則B是O₂；D與A混合生成白煙，說(shuō)明D是HCl；D的濃溶液與軟錳礦(主要成分是MnO₂)在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E，則是Cl₂。
（1）氨氣與氧氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮：4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O，一氧化氮在空氣中很快轉(zhuǎn)化為二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂；
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)注意加熱，離子方程式要把濃鹽酸拆開：MnO₂+4H⁺+Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室一般用NaOH溶液吸收氯氣，離子方程式是：Cl₂+2OH^- = Cl^-+ClO^-+H₂O
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)現(xiàn)象找突破口是物質(zhì)推斷的一般思路。本題屬于簡(jiǎn)單題。