Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式______________，A的結構簡式_______________；

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式___________，反應類型______________；

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象 __________________________________；

(4)B與Br2在FeBr3催化下反應的化學反應方程式_________________________，反應類型___________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

Answer 1

【答案】 CH2＝CH2 CH3CH＝CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反應 下層無色，上層紫紅色 取代反應 A＞B

【解析】

A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。據此解答。

（1）根據上述分析，A為乙烯，電子式為，結構簡式為CH2＝CH2。

（2）A相鄰的同系物C為CH2＝CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發生加成反應，該反應為CH3CH＝CH2 +Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型為加成反應。

（3）碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層 ，下層幾乎無色，上層紫紅色。

（4）B與Br2在FeBr3催化下發生取代反應生成溴苯和水，反應的化學反應方程式為。

（5）A為乙烯，B為苯，設A、B的質量均為m，由CxHy消耗（x+y/4）氧氣可知，乙烯消耗氧氣為3×m÷28＝3m/28，苯消耗氧氣為7.5×m÷78=5m/52，則等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B。