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一定體積0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的

，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(　　)。

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶4

D．5∶3

設樣品中鐵和鋁的物質的量分別為x和y，根據Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O、Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，反應中消耗HNO₃的物質的量為4x＋4y；而2Al＋2NaOH＋2H₂O=2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑中消耗NaOH的物質的量為y，即

＝

，解得x∶y＝1∶4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化爐中通入O₂的目的是 _________。
（2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO₂和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO₃^-)＝4 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H⁺)＝ mol·L^－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO₂的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O 2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若上述混合氣體被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業，最終流向藥品企業，進入消費者腹中。記者調查發現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K= ，若繼續加水稀釋，平衡將移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來地質、環境災難頻頻發生，為防止在大災之后疫病流行，災區需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是。

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂分解時，轉移的電子數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L^－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．可以收集到氯氣

B．反應后溶液中的Cl^－數目為2aN_A/87

C．N_A可表示為

D．反應后溶液中的H^＋數目為(bc－2d)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考慮發生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO₃的還原產物為NO與NO₂，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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