【題目】下列關于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 原子最外層電子數為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族
B. 副族是完全由長周期元素構成的族
C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族
D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
H， 
H， 
H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N，14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復到原濃度，應加入的物質是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產，生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K2FeO4。請回答下列問題：
① 該生產工藝應在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。
② 寫出產生K2FeO4的離子方程式_________。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（ ）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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【題目】燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現在已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y極：2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判斷下列說法中正確的是 ( )
A．x極為電池的負極 B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發生氧化反應 D．電流由y極流向x極
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