【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為( )
A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1） 圖一可通過觀察____________________現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。
（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實驗時需測量的數據是_____________________。
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子
B.22.4LCO2含有的原子數是3NA
C.常溫常壓下，NA個H2質量為2g
D.1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA
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【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。Y是短周期中原子序數最大的主族元素。
(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。
(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數為____________________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；
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【題目】某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為（ ）
A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯
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【題目】下列關于能源的說法或做法不合理的是
A. 氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能
B. 乙醇屬于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題
D. 應開發太陽能、風能、生物質能等新的能源
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