Question

Ⅰ．有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________________________________；
（2）反應②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO₃)₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實現電能轉化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是___________，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____________。

Answer 1

Ⅰ（1） MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + H₂O + Cl₂↑   （2） 6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（3）5.6×10^-4      （4） 2Cl^-+ 2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑
Ⅱ．Cu₂S；  4； 氫氣

試題分析：G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。
沉淀應為碘化鉛PbO₂，K_sp=碘離子濃度的平方乘以鉛離子濃度，混合后碘離子濃度為0.005mo1/L,根據此式計算得Pb(NO₃)₂的物質的量濃度為5.6  × 10^-4 mo1/L
（4）2Cl^-+ 2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑