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為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”是指（）

A．鐵單質	B．鐵元素
C．氫氧化鐵	D．氧化鐵

人體血紅蛋白中含Fe²⁺，故指鐵元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出Cu制取CuSO₄(稀H₂SO₄環境下)的方程式________________；
(2)Cu與濃H₂SO₄共熱也能制取CuSO₄，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是( )

A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性

B．銅和濃硫酸的反應屬于置換反應

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發揮了氧化性，沒有體現酸性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO₄·7H₂O				FeSO₄·4H₂O			FeSO₄·H₂O

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵的敘述正確的是（）
①鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑
硝酸反應的產物一定是Fe(NO₃)₃ ⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質不會有三價鐵生成的是（）

A．H₂SO₄

B．氯水

C．Zn(NO₃)₂

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y₃Fe₅O1₂(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態正確的是（）

A．均為+2價	B．均為+3價
C．+2、+3價	D．+2、+4價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g。
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是________________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C．只有膠體粒子能做布朗運動

D．向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤。”
（1）文中膽水可能是赤煤又可能是
（2）上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是
（1斤以16兩計算）

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