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常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．硫酸銅溶液

A錯，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
B可以，鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。
C錯，鐵與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。
D錯，鐵與硫酸銅發(fā)生置換，生成銅，不放出氣體。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質(zhì)量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質(zhì)量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                    。
（4）試劑1的化學(xué)式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，實驗方案是
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Z中一定有Fe³^＋	B．X中一定有Fe²^＋
C．Y為AgBr沉淀	D．X一定為FeBr₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行

的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺做劑，B中Fe³⁺做劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為（）

A．5

B．4

C．3

D．2.408×10²⁴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl₃是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl₃腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl₃與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其