Question

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變為無色，并且

淺紅色變為無色且半分鐘內不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為

0.00

mL，終點讀數

26.10

mL；
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是

錯誤

（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�

．

Answer 1

分析：（1）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）根據酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理．
（5）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（6）①用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
②用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，相當于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱；
③醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強電解質，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據溶液中氫離子濃度判斷其pH的關系；

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：ECDBAGF；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定時，當溶液顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；淺紅色變為無色且半分鐘內不褪色；
（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，造成V（標準）不變，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）不變，故A錯誤；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故D正確；
故選：D；
（4）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
故答案為：0.00；26.10；
（5）根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
       HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（6）①用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測定結果不準確，故答案為：錯誤；
②用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測定結果不準確，
故答案為：溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發生了變化；
③醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），pH值變化��；
故答案為：鹽酸；鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析、化學計算以及弱電解質的稀釋，難度不大，根據課本知識即可完成．