Question

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

Answer 1

【答案】過濾Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、（NH4）2SO4Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分離利用過濾；
(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反應①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反應②為2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反應③為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反應④為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。