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常溫下pH=3的鹽酸與pH=9的NaOH溶液等體積混合(假設體積等于混合前兩溶液體積和)，混合溶液中c(H⁺)的計算式是

A．mol·Ｌ^－1	B． mol·Ｌ^－1
C． mol·Ｌ^－1	D．以上計算式都不對

試題分析：根據題意鹽酸的濃度是10^－3mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是10^－5mol/L，則反應后鹽酸是過量的，所以混合溶液中c(H⁺)的計算式是

mol/Ｌ，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是首先判斷出酸堿的過量問題，然后再結合題意靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說法正確的是（）

A．HX一定是弱酸	B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C．HX一定是強酸	D．反應過程中二者生成H₂的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取

溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L^—1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
試回答下列問題：

（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol·L^—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是( )

A．乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8

C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發），其 pH降低

D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應時，鹽酸反應快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結論正確的是

A．T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為
10^－2mol/L，下列說法正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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