【題目】已知：
時
化學式 |
|
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中，
逐漸減小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均產生
D. 物質的量濃度相同時
【答案】D
【解析】
根據稀釋過程中電離平衡的移動方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關系、弱酸的相對強弱及對應鹽的堿性強弱等分析解答。
A項：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，
逐漸增大，A項錯誤；
B項：HCO3-電離常數為5.6×10－11，HCO3-水解常數為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故
溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項錯誤；
C項：表中電離常數說明，酸性
>
>
>HCO3-，據較強酸生成較弱酸的規律，醋酸與
反應可產生
，HCN與反應只可生成NaHCO3，C項錯誤；
D項：由酸性強弱得，對應鹽的堿性強弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，當溶液物質的量濃度相同時，有
，D項正確。
本題選D。
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
（2）步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規格是________。
（3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式：
___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質的量之比為________。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質量。
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為_____(列出算式，不需化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（ ）
A.1.6gNH2-離子所含質子數為NA
B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數為NA
C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數為0.4NA
D.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；
（2）實驗時還需要的儀器有___；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___（填序號）
①容量瓶使用時未干燥
②定容后經振蕩，搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時仰視刻度線觀察液面
⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液
Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為
g/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為___（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導電性好的優良工業材料�，F通過反應：Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO來制取，下列有關該反應的說法中正確的是
A.Al2O3中Al元素化合價沒有發生變化B.N2是氧化劑
C.CO作還原劑D.反應物C發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家研發了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，
(1)吸附層a中發生反應的方程式是____________________________
(2)電池的總反應方程式是____________________________
(3)請在圖中標出
的移動方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。
a.
可循環利用,基本不需要補充
b.
的作用是傳導離子和參與電極反應
c“全氫電池”工作時將化學能轉化為電能
d.該電池充電時,吸附層b接電源正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為___。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質量分數的表達式為___。
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