Question

下列關(guān)于pH=12的Na₂CO₃溶液說(shuō)法正確的是

A．升高溶液溫度，溶液pH增大

B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)

C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)

D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

Answer 1

AC

試題分析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，少部分碳酸根離子能夠水解，即CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子水解，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)，違反電荷守恒原理，碳酸鈉溶液中存在Na⁺、H⁺、CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－，由于溶液呈電中性，則陽(yáng)離子的正電荷總濃度等于陰離子的負(fù)電荷總濃度，即c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子的水解分兩步進(jìn)行，CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，HCO₃^—+H₂OH₂CO₃+OH^—，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸鈉溶液呈堿性，則溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)，故C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，違反物料守恒原理，因?yàn)樘妓徕c中鈉離子是碳酸根離子的2倍，則平衡時(shí)溶液中c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。