【題目】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是( )
A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C
C．3A+2B=C D．2A+3B=4C
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
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【題目】某校研究性學習小組選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應，同時檢驗和收集非固態(tài)產(chǎn)物。請回答下列問題：
（1）完成實驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序為___________________________。
（2）連接好裝置后應首先____________________________，然后添加藥品進行實驗。
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）D中盛放堿石灰的儀器名稱是________________，E裝置的作用是___________________。
（5）通過進一步檢測發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學還能觀察到的其它現(xiàn)象為：___________________________；C中反應的化學方程式為：__________________________________。
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【題目】實驗室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：
（1）該實驗所需濃硫酸的體積為__________mL
（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。
（3）配制過程中，將誤差結(jié)果用“偏高”，“偏低”，“無影響”填入下列空格：
①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________
②如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________
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【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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【題目】下列關于同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目判斷正確的是
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C5H12O | C5H10 | C7H16 | C9H18O2 |
已知條件 | 能與金屬納反應 | 能使溴水褪色 | 分子中含有3個甲基 | 酸性條件下水解生成兩種相 對分子質(zhì)量相同的有機物 |
同分異構(gòu)體數(shù)目 | 8 | 3 | 5 | 12 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示。
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。
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【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A. 由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B. 反應①中，當只有少量Cl2時，反應可表示為Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－
C. 表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D. 表中③組反應的離子方程式為2MnO
＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
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