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（4分）1mol Na₂SO₄的質量為克，含有個氧原子，其水溶液的電離方程式為。

142g ， 2.408×10²⁴， Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）完成下列基本計算：
①3.6 g H₂O的物質的量為　　　  mol；
②分子數為3.01×10²³的H₂的物質的量為　　　  mol；
③標準狀況下，8.96 L N₂的物質的量為　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）選出下列各小題物質分離或提純所依據的物理性質和分離方法。

	性質差異	分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質
③分離乙酸（沸點118⁰C）與乙酸乙酯（沸點77.1⁰C）
④分離汽油和水
⑤從含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃

性質差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異
C、沸點差異　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異
分離方法：a、蒸餾      b、過濾    c、分液    d、萃取    e、結晶
（3）工業電解食鹽水制取氯氣的化學方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄的質量是_________g，含__________個分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氫元素的質量相同。
(2)含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為；同溫同壓下的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3.61~ 6.11（單位：mmol·.L^―1）,測得某人血液中血糖的質量分數0.1%，已知葡萄糖的相對分子質量為180設血液密度為1g·cm^―3，通過計算判定某人血糖指標是多少？某人血糖是否正常？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

今有11.2g鐵與500ml的鹽酸恰好完全反應。求：
（1）在標準狀況下，生成氫氣的體積是多少升？
（2）反應前，鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．84 g NaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數目為3N_A

B．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成的Cl₂分子數為N_A

C．在標準狀況下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氫原子數為2N_A

D．1 mol Na₂CO₃?10H₂O晶體和1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2–數目均為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強氧化物與強還原劑一定能發生氧化還原反應

B．弱電解質被稀釋時，離子濃度一定減小

C．1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態一定是標準狀態

D．有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的氧氣中含

有1 mol電子，這些O₂的物質的量為

A．1 mol

B．0.5 mol

C．0.125 mol

D．0.0625 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．l mol H₂O的質量為18 g／mol	B．CH₄的摩爾質量為16 g
C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32 g	D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L

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