【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。
【答案】CH4、C4H8 3∶1
【解析】
（1）根據相對密度得出混合氣體的平均相對分子質量，混合氣體中必定有甲烷，利用混合氣體的總體積得出混合氣體的物質的量，算出混合氣體的總質量，加入溴水后，溴水的質量增加的的是烯烴的質量，即烯烴的質量是35g，甲烷的質量為65g-35g=31g，甲烷的總物質的量為
＝1.875mol，設烯烴的分子式為CnH2n，利用烯烴的質量關系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，可以算出n的值；
（2）根據分析可以得到甲烷與丁烯的物質的量之比。
（1）混合氣體的平均相對分子質量為13×2＝26，必有甲烷，混合氣體的物質的量為
＝2.5mol，混合氣體的質量為2.5 mol×26 g·mol－1＝65g，甲烷的物質的量為
＝1.875mol；設烯烴的分子式為CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化學式為C4H8；
故答案為：CH4、C4H8；
（2）甲烷與丁烯的物質的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；
故答案為3∶1
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【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質的量/mol | 反應物的轉化率 | 平衡時NH3的物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | α1 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 | 3 | 0 | α2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 6 | 0 | α3 | b |
A. 達到平衡時，α1>α2
B. 平衡時NH3的物質的量b<2.4
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應方向移動
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【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應______。
(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________。
(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】據預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述錯誤的是
A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成
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【題目】生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：
Ⅰ.工業上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產物為3—氯丙烯，反應原理為：
①
②
（1）已知
的活化能
（逆）為
，則該反應的（正）活化能為_____
。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的
和
，在催化劑作用下發生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則反應①前180min內平均反應速率
____
（保留小數點后2位）。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：
（3）①某溫度下，在剛性容器中充入
，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為______。該反應的平衡常數
______kPa（保留小數點后2位）。
②總壓分別為100kPa、10kPa時發生該反應，平衡體系中和
的物質的量分數隨溫度變化關系如圖所示：
10kPa時，和的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。
方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成
、
等副產物，制備丙烯的反應如下：
。在催化劑作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。
（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。
②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=
）
③基于上述研究結果，能提高選擇性的措施是______。
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) | K3 | ? | ? |
下列說法正確的是
A.ΔH1＜0，ΔH2＞0
B.反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH1-ΔH2=ΔH3
C.反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度，該反應平衡常數K減小
B. 壓強大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉化率為9/11
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【題目】已知：
。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，
隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是( )
A.NH3·H2O的電離常數的數量級為10-4
B.b點溶液中：
C.c點溶液中：
D.pOH=8的溶液中：
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【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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