【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA個電子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數相等，均為0.3 NA
D.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數為NA
【答案】C
【解析】解：A、一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1NA個，故A錯誤； B、17g雙氧水的物質的量n= 
=0.5mol，而雙氧水中含18個電子，故0.5mol雙氧水中含9NA個電子，故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物質的量均為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1molNa2S和Na2O2中含有的離子個數均為0.3NA個，故C正確；
D、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4 ， 導致分子個數減少，即少于NA個，故D錯誤．
故選C．
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HC1)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 當滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 時，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：
a．氧化亞銅(Cu2O) b．氧化鈷(Co2O3)
c．氧化鉛(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化學儀器的玻璃需加入的物質是。
②制造光學儀器的玻璃需加入的物質是。
③制造藍色玻璃需加入的物質是。
④制造紅色玻璃需加入的物質是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 是一種大氣污染物，工業上采取多種方法減少它的排放。
(1)工業上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 
2Fe2(SO4)3+2H2O
試回答下列問題:
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍，該菌的作用是_________。
②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) 在610K 時，將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中，H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:
①下列說法能表明反應已達平衡狀態的是__________。
A.H2S 和CO2的物質的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)
②該反應的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x點對應溫度下反應的平衡常數K=_____(保留兩位有效數字)。
③在620K重復試驗，若平衡后水的物質的量分數為0.030.則H2S 的轉化率a=_____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K＋的濃度為( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料
C.將煤變為煤餅作燃料
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A. 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B. 海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2
D. 利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
（1）若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
A．v正(H2O)＝v逆(H2)
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變
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