Question

【題目】實驗室常用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列問題：

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是________________

(2)配制時，必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ___________________，________________________。

(3)若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 __________________________________________

A．量取濃鹽酸時仰視量筒刻度

B．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

E．未冷卻到室溫就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。

Answer 1

【答案】12mol/L 500ml容量瓶 攪拌 引流 ACE 0.4mol/L

【解析】

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度可利用公式 進行計算；

(2)配制時，必要的玻璃儀器是容量瓶；玻璃棒的作用通常為攪拌、引流；

(3)分析實驗操作誤差時，常借助于公式，通過對各實驗操作的分析，明確操作引起了n、V中哪個量發生變化，發生怎樣的變化，從而確定產生的誤差。

(4)利用公式進行計算。

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是mol/L；

答案：12mol/L。

(2)配制時，必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶；該試驗中兩次用到玻璃棒，第一次為濃鹽酸加水稀釋時，玻璃棒的作用是攪拌；第二次為將稀釋后的鹽酸轉移入容量瓶時，玻璃棒的作用是引流；

答案：攪拌；引流。

(3) A．量取濃鹽酸時仰視量筒刻度，量取的濃鹽酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，A符合題意；

B．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；

C．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，所配鹽酸的濃度偏高，C符合題意；

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶液的濃度不產生影響，D不符合題意；

E．未冷卻到室溫就定容，溶液的體積偏小，所配溶液的體積偏高，E符合題意。

答案：ACE。

(4) ，

答案：0.4ml/L。