Question

【題目】如圖是實驗室制備1，2﹣二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優點是；B中插長玻璃管的作用有： ．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式；裝置D中品紅溶液的作用是 ．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（4）學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是 ．
（5）裝置F的作用是；寫出F裝置中發生反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩壓作用，可檢查裝置是否發生堵塞
（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；驗證二氧化硫是否被除盡
（3）減少液溴揮發；1，2﹣二溴乙烷易凝結成固體而發生堵塞
（4）乙醇揮發、副反應發生或反應太劇烈
（5）吸收揮發出的溴蒸汽，減少對環境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【解析】解：（1）連通滴液漏斗使上下容器中的壓強相同，液體容易流下，所以氣體發生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中長導管起穩壓作用，可檢查裝置是否發生堵塞，所以答案是：能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩壓作用，可檢查裝置是否發生堵塞；（2）用氫氧化鈉溶液吸收SO2和CO2氣體發生反應的離子方程式為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，無水乙醇和濃硫酸混合液制備乙烯時，會有副產物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品紅褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被氫氧化鈉吸收完全，所以答案是：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；驗證二氧化硫是否被除盡；（3）液溴易揮發，反應過程中應用冷水冷卻裝置E，能減少液溴揮發；由表中數據可知1，2﹣二溴乙烷的熔點為9℃，如用冰水冷卻時溫度太低，1，2﹣二溴乙烷會凝結為固體，從而導致導管堵塞，所以答案是：減少液溴揮發；1，2﹣二溴乙烷易凝結成固體而發生堵塞；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發；所以答案是：乙醇揮發、副反應發生或反應太劇烈；（5）用NaOH溶液吸收揮發出的溴蒸汽，減少對環境的污染，發生反應的化學方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，所以答案是：吸收揮發出的溴蒸汽，減少對環境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．