【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
【答案】D
【解析】試題分析：A、由于羥基的影響，苯環上與羥基相鄰的碳原子上的氫和對位上的氫變得活潑，容易發生取代，丁香酚結構中羥基的一個鄰位和對位沒有氫，只有一個鄰位有氫，能與1molBr2發生取代，丁香酚含有一個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和1molBr2發生加成反應，因此1mol丁香酚能與2molBr2反應，錯誤；B、丁香酚含有酚羥基，因此丁香酚與FeCl3溶液發生顯色反應，錯誤；C、1mol香蘭素中含有1mol苯環，1mol苯環能與3molH2反生加成反應，1mol香蘭素還含有1mol醛基，1mol醛基能與1molH2發生加成，總共消耗4molH2，錯誤；D、苯是平面正六邊形其中6個碳和6個氫共面，香蘭素中苯環上的6個碳和3個氫共面，－OH中氧取代苯環上的氫，－OH中氧跟苯環共面，－CHO中碳取代苯環上的氫，醛基中的碳跟苯環共面，－OCH3中氧取代苯環上的氫，氧跟苯環共面，因此至少12個原子共面，正確。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變
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【題目】（1）硫酸鎳溶于過量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；
②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式______；
（2）NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。
（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ鍵，也存在p-p π鍵的是_____。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根據已經掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)
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【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發生反應。其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g。
（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，
①負極反應物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。
②正極反應式為_________________，負極反應式為___________________。
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【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
（1）步驟①反應的離子方程式是___________________。
（2）步驟③反應的化學方程式是___________________，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___________________。
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O
（3）步驟①中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br－，步驟④又生成Br2，這樣做的目的為___________________。
（4）已知海水中Br－含量為64mg/L，依據上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為___________________L（忽略Cl2的溶解）。
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【題目】某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設礦石中不含其他與CO反應的成分），并除去尾氣。CO氣體用H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O來制取，與Fe2O3反應的CO需純凈、干燥。
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。___________________
（2）裝置乙的作用是___________________；裝置丙的目的是____________________。
（3）實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是____________________。
（4）實驗前氧化鐵礦粉末為xg，實驗后測得乙、丙質量分別增加yg和zg，則氧化鐵的質量分數為___________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 碳燃燒的熱化學方程式為C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1
B. 鍍鋅鐵皮發生電化學腐蝕時，負極反應式為：Zn－2e–= Zn2＋
C. NaHS水解的離子方程式是：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
D. 溶液中碳酸的電離方程式為：H2CO32H++ CO32–
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【題目】CuCl晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl。以下說法正確的是（ ）
A.裝置A中發生的反應是氧化還原反應
B.裝置B中的攪拌子是由鐵直接鑄造
C.裝置B中反生反應的離子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
D.裝置C中用干燥管替代導管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收
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