Question

【題目】如圖轉化關系中A﹣H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程，B，F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去）

（1）寫出物質A的電子式： ．
（2）寫出下列物質的化學式：甲乙丙 ．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式 ．
丙與D溶液反應的化學方程式 ．
乙與D溶液反應的化學方程式 ．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）O2；S；Al
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O
（4）鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發生鈍化）
【解析】解：（1）A為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（2）由以上分析可知甲為O2 ， 乙為S，丙為Al，所以答案是：O2；S；Al；（3）A為Na2O2 ， 與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，丙與D溶液反應是金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，乙為S，與NaOH溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O；（4）常溫下金屬鋁在濃硫酸中 發生鈍化現象，在表面生成一層致密的氧化物膜，不再繼續反應，則濃硫酸可用鋁制容器盛放，
所以答案是：鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發生鈍化）；