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【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（）
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④

【答案】D
【解析】①煤的燃燒產(chǎn)生二氧化硫等污染物；②工業(yè)廢氣任意排放，形成大氣污染； ③燃放鞭炮產(chǎn)生二氧化硫有毒物質(zhì)； ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放，產(chǎn)生氮的氧化物等污染物質(zhì)。 ①②③④均可能引起大氣污染，故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A 點(diǎn)溶液中以上反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　　）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍(lán)
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.a極是銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無能量損失）．請回答下列問題：
（1）F電極的名稱是， E電極的反應(yīng)式：．
（2）④電極的反應(yīng)式：，通電一段時(shí)間后B池pH（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用來區(qū)別SO2和CO2氣體可選用（）

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.帶火星的木條D.石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時(shí)溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

③在T1溫度時(shí)，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時(shí)的一半，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計(jì)算結(jié)果）

（2）在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時(shí)間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：