【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。
（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。
（3）硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式_______________。
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。
（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發生反應的化學方程式為_______________。
【答案】SiO2+2C
Si+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
【解析】
（1）碳與二氧化硅反應生成一氧化碳氣體和硅；
（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水；
（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸沉淀；
（4）二氧化硅是酸性氧化物，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水；
（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳。
（1）碳的還原性比硅強，C還原二氧化硅制粗硅，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水，其反應的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸或硅酸，反應的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應化學方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。
①CN-中N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是_______。
②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-，從而消除CN-污染，反應的離子方程式為_____。
(2)含乙酸鈉和對氯酚(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。
①A是電池的_________極(填“正”或“負”)；
②B極的電極反應式為_______。
(3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強的毒性，離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O）。
控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。
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【題目】甲苯是煤干餾的產物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( 
)，合成路線如下：
已知：
請回答下列問題
（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學變化”).
（2）A的結構簡式為_______________。反應①的反應類型是_______________。
（3）反應②的反應類型是_______________。
（4）B的官能團名稱為_______________。
（5）反應③的化學方程式_______________。
（6）C是冬青油的同分異構體，其苯環上的取代基與冬青油相同，則C的結構簡式可能為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（任務一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。
(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。
(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量
溶液，出現_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現______，證明有Fe2＋。
（任務二）設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質量分數。取
墨粉經過一系列操作，配制成
溶液(溶液中鐵元素全部轉化為Fe3＋)，取出
溶液，用
的
溶液滴定。
(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。
a.淀粉溶液 b. 
溶液 c.
溶液 d.溶液
(2)若滴定過程中消耗
溶液，則墨粉中鐵的質量分數為______(百分數保留兩位整數)。
（任務三）了解
的工業制備。復印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。
已知：
①
；
②
在水中可溶，在乙醇中難溶；
③
在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。
(2)步驟③用
作氧化劑的優點是_______。
(3)經步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以
為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時，正極反應式為：
B.放電時，電子自Mg箔流出，經含Na+的電解質流向Mo箔
C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.充電時，Mo箔接電源的負極
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