【題目】實(shí)驗(yàn)室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無(wú)色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項(xiàng)能達(dá)到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－
【答案】C
【解析】A：Cu2+呈藍(lán)色，排除
B：電荷不守恒，排除
C：符合題意
D：H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)，不可能大量共存
答案為C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是
A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外層有7個(gè)電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．a曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因?yàn)镹的氫化物中存在氫鍵
B. 簡(jiǎn)單離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)
D. 熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）
原因是___________________；若增大壓強(qiáng)，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
①電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 ②將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁 ④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無(wú)需加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中一般認(rèn)為是不可逆反應(yīng)的是
A．SO2溶于水
B．H2與I2反應(yīng)生成HI
C．Cl2溶于水
D．Na與H2O反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是
A. 原子半徑：Cl>P
B. 堿性：NaOH>KOH
C. 熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4
D. 還原性：S2->F-
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