Question

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

Answer 1

（1）海水中含有鎂離子，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以試劑a是堿性物質，如Ca（OH）₂，故答案為：Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鎂和試劑b反應生成氯化鎂，根據元素守恒及氫氧化鎂的性質知，b是鹽酸，發生的離子反應方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；（3）從溶液中獲取晶體，采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法獲得，故答案為：過濾；
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，根據原子守恒得該反應的化學方程式為MgO+Cl₂+C

高溫 .

MgCl₂+CO，故答案為：MgO+Cl₂+C

高溫 .

MgCl₂+CO；
（5）為降低成本、減少污染可采取循環利用、或廢物利用的方法，如電解MgCl₂產生的Cl₂可循環利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環反應）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量，
故答案為：電解MgCl₂產生的Cl₂可循環利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環反應）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量．