Question

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則電解池中Y極上的電極反應式是________________。

在Y極附近放濕潤的淀粉碘化鉀試紙觀察到的現象是_________________。

②X電極上發生的反應屬于__________ 反應。

③電解后X極產生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學式）_______。

⑵如要用電解方法實現將鐵片鍍上一層金屬銀，電解液a選用硝酸銀溶液，則

①X電極的材料是_________。

②Y電極反應式是___________________________________________。

③已知開始時鐵片與銀片的質量相同，當電路中有0. 4摩爾電子通過時，兩極質量相差___________克。

Answer 1

【答案】 2Cl -2e - = Cl2↑ 變藍 還原 Mg(OH)2 鐵 Ag – e - = Ag+ 86.4克

【解析】（1）①與電源正極相連的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應，Y電極上的電極反應式是：2Cl -2e - =Cl2↑；氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，因此在Y極附近放濕潤的淀粉碘化鉀試紙觀察到的現象是溶液變藍；②電解池中X極是陰極，溶液中氫離子得到電子生成銅，發生還原反應；③由于電解后產生氫氧化鈉，溶液顯堿性，因此如果電解后X極產生白色沉淀，則該沉淀最有可能是氫氧化鎂；（2）①鐵片鍍上一層金屬銀時陽極是銀，陰極是鐵，X電極是陰極，則X電極的材料是鐵；②Y電解是陽極，銀失去電子，電極反應式為Ag–e- =Ag+；③假若電路中有0.4mol電子通過時，陽極電極反應Ag–e- =Ag+，陰極增重質量=0.4mol×108g/mol=43.2g，陽極減少43.2g，所以兩極質量相差86.4g。