【題目】下列關于烷烴的表述正確的是（ ）
A.乙烷的結構式為CH3CH3
B.C5H12分子的某種結構為CH3CH2(CH3)CH2CH3
C.CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3互為同分異構體
D.C4H10的一氯代物有4種
【答案】D
【解析】
A.結構式中應寫出所有化學鍵，包括碳氫鍵，乙烷的結構式為
,A錯誤；
B. CH3CH2(CH3)CH2CH3中的甲基連接的碳原子形成了5個化學鍵,錯誤, C5H12分子的某種結構應為CH3CH (CH3)CH2CH3，B錯誤；
C. CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3分子式均為C8H18，結構相同，是同一種物質，C錯誤；
D. C4H10的一氯代物的分子式為C4H9Cl，因為-C4H9有-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3,-CH2CH(CH3)2共4種，故該有機物有4種,D正確。
答案選D。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為：
，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）
A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm－3 | 0．79 | 2．2 | 0．71 |
沸點／℃ | 78．5 | 132 | 34．6 |
熔點／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ______。
（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____
a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4
（4）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_____的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)，
(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。
II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)反應需在50～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法是____。它的優點是___和_____
(2)在配制混合酸時應將________加入________中。
(3)該反應的化學方程式是_____________。
(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能導致的不良后果是________
(5)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10% NaOH溶液洗 ⑤水洗，其中正確的操作順序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) 
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）
A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC.
molD.
mol
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