Question

現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號	元素性質與原子(或分子)結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；

a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；

（4）元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

 

Answer 1

(1)（1分）(2)Na（1分）　c、d(2分)　

 

(3)Na2O2（1分）2Na2O2 +2H2O =4Na++4OH-+ O2↑(2分) (4)共價化合物（1分） 離子化合物

【解析】

試題分析：根據題給信息知，T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則T是氧元素；X元素常溫下單質為雙原子分子，則X是氮元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則Y是鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素。（1）T為氧元素，原子結構示意圖為 ；（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表，金屬之間的相互置換等，選cd；（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na2O2，與水反應離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T為氧元素與氫元素形成的原子個數比為1：1的化合物是H2O2，屬于共價化合物，鋁元素與O元素形成的化合物是Al2O3，屬于離子化合物。

考點：考查結構位置性質的關系。