Question

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）：供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為；實驗2不嚴謹之處應如何改進
．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫；d
（3）酸性高錳酸鉀溶液；Na2SiO3
（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥
【解析】解：（1）A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫；本實驗目的之一為證明氧化性，氯氣氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，檢驗三價鐵離子通常用硫氰酸鉀，所以選：d；
所以答案是：除去氯氣中的氯化氫；d；（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；
所以答案是：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
所以答案是：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(zhì)(氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應)，還要掌握氯氣的實驗室制法(實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．