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【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【答案】D

【解析】A、金屬鈉與水反應生成氫氣，容易造成危害，因此金屬鈉著火，應沙土滅火，故A錯誤；B、吹滅酒精燈，容易發生酒精燈內部酒精著火，故B錯誤；C、應用水沖洗，然后涂抹硼酸，故C錯誤；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸，是把濃硫酸注入水中，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示，下列有關說法不正確的是

A. 圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低

B. 圖②中鈉四處游動并嘶嘶作響，說明反應產生了氣體

C. 圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說明有堿性物質生成

D. 鈉與水反應的離子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）。

（1）通過計算確定A的分子式。（寫出計算過程）_________________

（2）若0.1molA的氧化產物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結構簡式。_________________________

（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結構簡式。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題目要求填寫下列空白。

（1）CH3OOCH按官能團的不同分類，有機物類型為____________類；

（2）按官能團的不同分類，有機物類型為____________類；

（3）將(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系統命名法命名________________________。

（4）將(CH3)2C＝CH－CH＝CHCH3按系統命名法命名________________________。

（5）燃燒等質量的四種烴：①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8，消耗氧氣最多的是____________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現象的觀察進行分析，不能得出的結論是( )

A.金屬鈉熔點低

B.金屬鈉導電性強

C.金屬鈉密度小

D.金屬鈉化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應式為________，陽極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發生反應的離子方程式是________；結合數據分析，該反應能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的工業原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(部分產物未標出)

(1)線路Ⅰ為硝酸的制備

寫出反應①的化學方程式________；反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______，工業尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_______。

(2)路線為Ⅱ純堿的制備

寫出反應③的化學方程式________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗是否存在NaCl的實驗方案是________

(3)路線Ⅲ為尿素的制備

寫出合成尿素的化學方程式________

(4)實驗室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學方程式________

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