Question

【題目】根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B.2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
C.斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故A正確； B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2mol O原子結(jié)合生成1mol O2（g）時(shí)需要放出498kJ能量，故B正確；
C．形成2molNO放熱2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故C正確；
D．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，熱化學(xué)方程式無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，焓變的數(shù)值和方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．