Question

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解液。總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O
下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時陰極反應為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為1mol

C．放電時溶液中H+向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小

Answer 1

D

試題分析：充電相當于是電解，陰極得到電子，A不正確，應該是PbSO₄＋2e^-＝Pb＋SO₄^{2 -}。放電相當于是原電池，根據方程式可知，消耗2mol硫酸時，轉移2mol電子，B不正確；原電池中陽離子向正極移動，選項C不正確；充電時陽極失去電子，電極反應式是PbSO₄－2e^-＋2H₂O＝PbO₂＋4H^＋＋SO₄^{2 -}，這說明充電時陽極附近溶液的pH減小，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生答題能力的培養和訓練，旨在考查學生電化學原理解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。