【題目】下列說法錯誤的是
A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯
B. 乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去
C. 除去溴苯中混有的溴單質，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液除去
D. 可以用溴水鑒別苯和四氯化碳
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C．向氯水中加適量NaHCO3后，溶液漂白能力增強
D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是____。
A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe(NO3)3晶體的方法如下：
①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。
②磁性氧化鐵的化學式為______，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。
③操作1的名稱為_____，操作2的步驟為：_____________，過濾，洗滌。
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是
A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 乙烷與氯氣光照下發生反應
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【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 驗證不同催化劑對化學反應速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產物中含有與烷烴性質不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以下說法正確的是
A. 酸雨是pH小于7的雨水
B. H2O與D2O互為同位素
C. 滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次
D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2漂白性
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【題目】化學平衡一定發生移動的是( )
A. 化學反應速率發生了改變
B. 有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
D. 可逆反應達到平衡后,使用催化劑
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【題目】鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為 。
（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。
（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是 。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。
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