Question

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質的量濃度；________

（2）x的值。_________

Answer 1

【答案】4mol/L 7

【解析】

(1)根據n=計算出生成二氧化碳的物質的量，然后利用方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計算出消耗HCl的物質的量，最后利用c=計算該元素的濃度；

(2)根據碳元素守恒可知n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)，然后根據M=計算Na2CO3XH2O的摩爾質量，再根據M(Na2CO3xH2O)列式計算出x。

標況下896mL二氧化碳的物質的量n(CO2)==0.04mol，

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

n(Na2CO3) n(HCl) 0.04mol

(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.04mol=0.08mol，鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==4.0mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為4.0mol/L；

(2)n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)=0.04mol，則Na2CO3XH2O的摩爾質量為：M(Na2CO3xH2O)==232g/mol，則106+18x=232，解得：x=7，答：x的值為7。