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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

B．在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

A、常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H⁺和OH^-的濃度相等，故溶液呈中性，常溫下Kw=10^-14，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故A正確；
B、若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大，故B錯誤；
C、醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n，故C正確；
D、溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，故D錯誤；
故選AC．

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提優(yōu)訓練非常階段123系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

aef

（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=

．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應(yīng)方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇二模）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

A．合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有

A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△S

＞

0、△H

＞

0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是

BCD

．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應(yīng)速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T₂（化學平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應(yīng)達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=

-（a+b）

kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？

加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)媒體報道天津巨能化學有限公司生產(chǎn)的巨能鈣含有雙氧水，經(jīng)農(nóng)業(yè)部產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗測試中心檢測，部分送檢品種不同程度地含雙氧水。雙氧水屬于危險化學品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H₂O₂的敘述中正確的是（）

A．H₂O₂是二元弱酸，將H₂O₂溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

B．H₂O₂分子中只含有極性共價鍵

C．H₂O₂的自然分解過程非常緩慢一般不易察覺，但正因為如此一般藥用的雙氧水在貯存期間也會逐漸失效

D．人體中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶可使H₂O₂分解，因此人體即使吸收多量的H₂O₂也沒有關(guān)系，可以被過氧化氫酶分解為無毒物質(zhì)

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