| 乙醇 |
| △ |
| 乙醇 |
| △ |
| 濃硫酸 |
| △ |
| 濃硫酸 |
| △ |
| 乙醇 |
| △ |
| 乙醇 |
| △ |
，；| 濃硫酸 |
| △ |
| 濃硫酸 |
| △ |
，；，故答案為：；
科目：高中化學 來源： 題型：
| (1) |
| (2) |
，請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。
某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：
時間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。
(2)列舉酸雨給人類造成的危害。
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關反應的化學方程式_____________________，__________________，___________________。
②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。
③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。__________________________________________
④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關反應的化學方程式。_____________________
⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。
根據上述材料，完成下列問題：
（1）依據你已有的知識，寫出H2O2的結構式__________，固態時屬于__________晶體。
（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。
（4）穩定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________
___________________________________________。
（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。
（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。
（8）將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，18O將存在生成物________里。
（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
試根據下述材料完成問題：
材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。
某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：
| 時間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是
______________________________________________。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。
(2)列舉酸雨給人類造成的危害。
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關反應的化學方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。
③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。
④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關反應的化學方程式。
⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為 。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是 mol。
（3）根據以上實驗，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為 。
Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實驗前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入 （寫化學式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是 、 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。
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