2HI (g) △H＜0 反應速率的影響，設計下表所示實驗
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗．
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| 實驗編號 | T/℃ | H2O2初始濃度/ mol?L-1 |
FeCl3初始濃度/ mol?L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 | 0 0 |
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 | 1.0 1.0 |
0.1 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 體積（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省梅州市高三總復習質檢試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，圖1表示反應過程中能量的變化情況。
請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數據已填人表中，請補充完整。
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實驗組 |
T/℃ |
起始濃度/mol•L－1 |
等質量催化劑的 比表面積/m2•g－1 |
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CO |
H2 |
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① |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
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② |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
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③ |
350 |
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124 |
其中設計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規律是：在p1壓強達平衡時______；并請畫出在p2壓強下（p2 > p1)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬試題（理綜）化學部分 題型：選擇題
（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= 。
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數為 。
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科目：高中化學 來源：09-10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
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