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【題目】下列各離子組能大量共存的是

A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-

C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-

【答案】C

【解析】A. Fe2+、H+、NO3-在溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. Fe3+、I-在溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C. Fe3+、NH4+、H+、SO42-在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D. Mg2+、NH4+與OH-均不能大量共存，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

B. 將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C. 少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，下列物質的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是

A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 濃硝酸 D. 白醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11H、21H、31H、H+、H2是（）

A．氫的五種同位素 B．五種氫元素

C．質子數都相同的粒子 D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物

C. M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：_______________，

其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質。有關數據如下：

	熔點/℃	沸點/℃	溶解性	顏色狀態	密度g/cm3
乙醇	-114.1	78.3	與水、有機溶劑互溶	無色液體	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有機溶劑	無色液體	0.7135