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【題目】在pH=13的無色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；B、pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下，OH－和Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，錯誤；C、水溶液中，MnO4-呈紫色，無色溶液中不能大量存在，錯誤；D、題設條件下組內離子間不反應，能大量共存，正確。

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【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關信息，據此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 與H2SO4（稀）不反應

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），