亚洲高清视频一区,69精品国产久热在线观看 ,不卡精品视频

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為____ _。

（2）該反應的化學平衡常數表達式K = ____ _ 。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

解析:略

練習冊系列答案

系列答案

鎖定100分小學畢業模考卷系列答案

初中學業水平考試歷史與社會思想品德精講精練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數K表達式為______________________；

升高溫度K值（填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等 b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為_______________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L^－1。