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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．現代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯

+3

價，鐵原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一電離能

小于

N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因

因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大，O失去一個電子后p軌道半充滿，比較穩定，易失去1個電子，第一電力能小．

；水分子中氧原子的雜化軌道類型為

sp³

．H₂O與H⁺以配位鍵結合成H₃O⁺的立體結構為

三角錐形

．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結構為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍

4

個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成

2

mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，

氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4s²，它屬于第

4

周期，第

ⅡB

族，

ds

區元素，元素符號是

Zn

，某元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，它屬于第四周期，d區元素，元素符號是

Cr

．
（2）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態原子的電子排布式為

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M層全充滿，E的元素符號是

Cu

，其基態原子的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為

2

．
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有

sp雜化、sp² 雜化

；分子中處于同一直線上的原子數目最多為

3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；
D原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數與周期序數的差為3；
（1）Z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：

．
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：

該同學所畫的軌道式違背了

原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態不同 b．Y的氫化物比X的氫化物穩定
c．一定條件下Y的單質能與氫氧化鈉溶液反應，而X的單質不容易反應．
d．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物酸性強．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為

（填元素符號），理由為

．

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．現代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯______價，鐵原子的電子排布式是______．
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的雜化軌道類型為______．H₂O與H⁺以配位鍵結合成H₃O⁺的立體結構為______．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結構為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成______mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，______．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省梅州中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．現代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（1）①PFS中鐵顯______價，鐵原子的電子排布式是______．
②O元素的第一電離能______N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的雜化軌道類型為______．H₂O與H⁺以配位鍵結合成H₃O⁺的立體結構為______．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結構為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍______ 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成______mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，______．

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原子	N	S	O	Si
半徑r/10^-1⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

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